| 当Cl进入金属铝表面。使铝的电极电位降低而活性大增，从而形成原电池（氧化膜成为原电池的正极），加速了反应。另外，Cl有较强的配位能力，易与Al形成配离子［AlCl］，也容易使氧化膜破坏。
当把Al片放入有较大(Cl)浓度的盐酸中，Cl能迅速破坏Al表面的保护膜(AlO)。即Cl能穿进氧化膜替换AlO中的O，生成可溶性AlCl，使Al的表面形成大量的表面化学活性中心，并且势如破竹地使Al晶体被彻底粉碎、垮塌。像一座建筑物踏碎成为细小的灰黑色颗粒(Al)的现象，由此，可以解析铝片与盐酸反应的实验现象，反应刚开始，产生气体速率慢，铝片溶解，出现灰黑色浑浊，迅速产生大量气泡。从而空前增大了Al跟酸反应的接触面积。也就增大了化学反应速率，反应热瞬间被释放出来，使溶液温度骤然升高。
4、实验带来的反思。
值得注意的是，我们不能因为在别处用金属钝化膜理论解释了某些事实是成功的，而在这里也一定适合用钝化膜理论来解释。清华大学宋心琦教授曾经指出：“在研究物质世界时，更着重于物质铝的个性”。或者说物质的个性比物质的共性更有价值Al跟稀HSO反应的这种特殊性，正是这种金属的个性使然，而不是什么Al表面的氧化膜(钝化)所致。
5、给生活带来的启示。
铝不是人体的必需元素，人体缺乏铝时，不会给人体带来什么损害，反之，铝盐能致人体中毒。正确使用铝制炊具，由于铝制品质轻、经久耐用，常被我们用作日常生活中的炊具。铝易与食物中的盐分等发生缓慢的化学反应而溢出较多的铝元素，从而增加了人们摄入铝元素的机会。因此用铝制炊具盛放盐、酸、碱类食物时间不要过久。
参考文献
1 段长强,孟庆芳,张泰,曹素忱,丁漪等编.现代化学试剂手册(第一分册-通用试剂)[M].北京:化学工业出版社,1988,7:3
2 向太平.对铝与盐酸反应中灰色物质的探究[J].化学教学,2004(3):11-12
3 刘怀乐.中学化学教学思维[M].重庆:重庆出版社,2009,3:154-155
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