| ①、④两极自发反应形成电源的两极，整体看起来C池、B池为串联的两个电解池发表论文。为什么会形成串联的两个电解池？铜导线导电的过程和结果概述如下。
C池ZnSO4杯：负极Zn片上的锌原子失去电子成为Zn2+进入溶液中（电子流到正极Cu片上虹吸管，Cu2+获得电子沉积为Cu，形成了Zn-Cu原电池两极），使Zn电极周围的ZnSO4溶液中Zn2+过多，溶液带正电荷，Zn片与铜导线之间溶液存在液接电势差（同理B池铜导线与Cu片之间溶液也存在液接电势差，这样就形成了B、C两个串联电解池的闭合回路），H+在铜导线c极放电形成H2，促进水电离产生OH-，铜导线c极处溶液呈碱性。
B池CuSO4杯：在正极上，Cu2+获得电子沉积为Cu，使铜电极周围的CuSO4溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷，铜导线与Cu片之间溶液存在液接电势差，溶液中的OH-在铜导线放电形成O2，促进水电离产生H+，铜导线b极处溶液呈酸性。
[实验5]的铜导线与[实验4]的盐桥不同，这是一个原电池、电解池自耗的过程，金属导线实际不能代替盐桥使用。
实验5的原理与结论是否正确，可用下列实验来证明。
2.2铜导线在“导电”时形成了电解池
[实验6]：在实验5中（图4或图5）C池铜导线c顶端用长滴管注入酚酞试液，B池铜导线b顶端用长滴管注入石蕊试液，观察现象。
 理论推测实验6的现象应能观察到铜导线两顶端附近的溶液均呈红色（铜导线b极处产生H+，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色；铜导线c极处产生OH-，溶液呈碱性，酚酞试液呈红色），均有气泡生成（b极O2，c极H2），C池内有白色沉淀生成（Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2↓）。
实际上，由于Zn-Cu原电池的微弱虹吸管，且不能产生持续电流（实验5观察到的现象是电流迅速减小到6mA，再慢慢减小），实验6设计的理论现象很难观察到，若把Zn-Cu原电池电流变大，即使用外加电源，是否能有现象？
[实验7]使用低压学生电源(调至8V)，Zn作负极，Cu作正极，按照实验6操作，按照图6接通线路，观察现象。
 观察到铜导线两顶端附近的溶液均呈红色，均有气泡生成，左池ZnSO4杯内有白色沉淀生成。证明铜导线c顶端有OH-产生；铜导线b顶端有H+产生。证明铜导线在“导电”时发生了电极反应。
罗畅等老师在《电解饱和食盐水的意外现象及其探究》[4]一文中介绍，“在电解池的电解质溶液中放入一根金属棒或碳棒时，就相当于将原来的电解池转变为2个串联的电解池”，参见图7，与铜导线“金桥”实验（图6）类似，可为佐证。
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参考资料：
[1]课程教材研究所.化学2（必修）,普通高中课程标准试验教科书.北京:人民教育出版社,2007:41
[2]课程教材研究所.化学（选修4化学反应原理）教师教学用书,普通高中课程标准试验教科书.北京:人民教育出版社,2007:83
[3]李炳焕等.盐桥的作用是什么.化学教育.2001,11:40
[4]罗畅等.电解饱和食盐水的意外现象及其探究.化学教育,2010,6:69
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