《盐类的水解》教案设计-论文网

[结论]：显中性。

[思考]：NaCl溶液显中性，CHCOONH溶液也显中性，二者实质相同吗？

[结论]：不一样，都弱都水解，CHCOO和NH水解程度相同，因此显中性。

[思考]根据上述盐水解反应的化学方程式，归纳盐的水解方程式书写方法。

[板书]4、盐类水解反应的方程式：盐+水酸+碱

[注意]多元弱酸对应的盐分布写，多元弱碱一步写。

[学生板书]请写出NaCO、Al(SO)、AlCI、NaCO等水解反应的离子方程式。

小结：本节课掌握盐类水解的原理――盐溶于水后在水中电离出的弱离子（弱酸酸根离子或弱碱的阳离子）与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的过程。并在掌握盐类水解原理的基础之上学会盐类水解方程式的书写。

当堂检测

1、温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH)SO、②NaNO、③NHHSO、④NHNO、⑤、⑥CHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③

2.下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是（）。

A.POB.NaHSOC.CuClD.NaF

3．下列水溶液的浓度均0.1molL,请按溶液PH由大到小的顺序排列，并说明原因。①.NaCO溶液②.NaOH溶液③.NaHSO溶液④.NHCl溶液⑤.NaNO溶液

课下作业

1、向三份0.1molLCHCOONa溶液中分别加入少量NHNO、NaSO、FeCl固体（忽略溶液体积变化），则CHCOO浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

2、下列离子方程式中，属于水解反应的是：

A.HCOOH+HOHCOO+HOB.CO+HOCO+H

C.CHCOO+HOCHCOOH+OHD.HS+HOS+HO

3、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是

4、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈

C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味

5、下列溶液加入金属镁可以产生H的是()

A.CHCOOHB.NaCOC.NHClD.NaClO

6、物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()

A．CaClB．CHCOONaC．NHD．KS

7、为什么不能从溶液中直接制取AlS，写出水解反应的离子方程式?

板书设计

一、盐溶液的酸碱性

溶液呈中性的有：NaCl、KNO

溶液呈酸性的有：NHCl、Al(SO)

溶液呈碱性的有：CHCOONa、NaCO

二、盐类的水解

1、定义：

盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

2、实质：

生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H)≠C(OH)，建立了新的平衡体系――盐类的水解平衡）

3、盐类水解的规律：

有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解；越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。

4、盐类水解反应的方程式：

盐+水酸+碱

《盐类的水解》教案设计

迁安一中化学组

郑新亮

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