《盐类的水解》教案设计-论文网

论文摘要：《盐类的水解》教案设计-论文网
论文关键词：盐类,水解,教案设计
 

1、盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上研究电解质在水溶液中的电离，它包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生已经知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

2、盐类水解是以后电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

二、教学目的

1、熟练掌握并理解盐类水解的实质和规律，并能解释说明某些关于盐类水解的化学事实。

2、能够正确书写盐类水解的反应方程式

3、根据实验探究的科学方法，得出不同类型盐溶液的酸碱性，弄懂其中的原因。

三、本节课的重点、难点

重点：盐类水解的本质。（学习方法:实验探索,分析对比,练习提高.）

难点：盐类水解的方程式的书写（学习方法:归纳总结，具体物质具体分析）

四、课前准备

1.试剂：NaCl、KNO、NHCl、NaCO、Al（SO）、CHCOONa、蒸馏水

2.用品：pH试纸、玻璃棒、表面皿、角匙、胶头滴管、试管等。

3.学生通过教学案预习教材。

五、教学设计主要过程

引入新课

[投影并展示有关实物]

1、泡沫灭火器（NaHCO溶液和Al(SO)溶液）的灭火过程。

2、NHCl溶液能除锈、NaCO溶液能除掉油渍。（与生产、生活实际有关）

3、实验室中盛装NaCO、CHCOONa等碱性溶液的试剂瓶使用橡胶塞。（与学习生活有关）

[提问]以上三条都是我们在化学学习中常见的知识，那么这几个生活知识的原理是什么？

新课讲授

[板书]一、盐溶液的酸碱性

[分组实验]对盐溶液进行酸碱性测定。见下表：

[投影]各实验小组根据实验现象填写下表

溶液呈酸性的有：NHCl、Al（SO）

溶液呈碱性的有：CHCOONa、NaCO

[结论]：盐溶液有酸性、碱性、中性。

[思考]：请同学们分析盐的类型与溶液的酸碱性有什么关系？并完成下表。

NHCl溶液为什么呈酸性？

[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？

[学生回答]：有NH、Cl、H、OH四种离子。NH和OH能结合成弱电解质NHHO。

[板书]：NHCl的电离：NHCl==NH+Cl①

HO的电离：HOH+OH②

NH+OH===NHHO③

[分析]发生了③反应，即产生了新的可逆反应，促进了水的电离，结果改变了溶液中H和OH浓度的相对大小，使H浓度大于OH浓度，所以氯化铵溶液呈酸性。

离子方程式：NH+HONHHO+H

化学方程式：NHCl+HONHHO+HCl

[学生分析]：CHCOONa溶液为什么呈碱性？

CHCOONa的电离：CHCOONa==Na+CHCOO①

HO的电离：HOH+OH②

CHCOO+H===CHCOOH③

[学生回答]当CHCOONa溶于水后，溶液中共有有Na、CHCOO、H、OH四种离子。CHCOO和H能结合成弱电解质CHCOOH，发生了反应。因而改变了溶液中H和OH浓度的相对大小，使OH浓度大于H浓度，所以CHCOONa溶液呈碱性。

离子方程式：CHCOO+HOCHCOOH+OH

化学方程式：CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH

[小结并引出水解概念]：

①盐溶液呈现酸性或碱性时溶液中必然产生弱电解质！

②水的电离遭到破坏，即促进了水的电离，导致C(H)与C(OH)不等了，使得溶液呈酸碱性。

[引出概念]盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。

[板书]二、盐类的水解

[板书]1、定义：盐电离出来的离子（弱酸根离子或弱碱根离子），与水电离出的或结合成弱电解质的反应叫盐类的水解。

[板书]2、实质：生成弱电解质，促进水的电离。（导致C(H)与C(OH)不等了，建立了新的平衡体系――盐类的水解平衡）

[思考]盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？

[学生回答]：没有弱电解质生成，所以不会水解

[提问]盐类水解有哪些规律呢？

[板书]3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；

[提问]相同条件下，pH值：NHCl＞Al（SO）

pH值：NaCO＞CHCOONa为什么呢？

[分析]碱性：NHHO＞Al（OH）

酸性：CHCOOH＞HCO

[结论]越弱越水解。

[小结]有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性，都强显中性。

[提问]弱酸弱碱盐CHCOONH的酸碱性如何呢？

[讲述]请同学们测定CHCOONH的pH值。

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